„Ammoniumsulfid“ – Versionsunterschied
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{{Infobox Chemikalie
* Diammoniumsulfid
| Beschreibung = farblose bis gelbliche, nach Schwefelwasserstoff riechende Kristalle<ref name="GESTIS"/>▼
| EG-Nummer = 235-223-4
| PubChem = 25519
| Dichte = 1,00 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS" />▼
| ChemSpider = 23808
| Schmelzpunkt = thermische Zersetzung: -18 °C<ref name="Römpp" />▼
▲
| Dampfdruck = 439,5 [[Pascal (Einheit)|hPa]]<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumsulfid|ZVG=2550|CAS=12135-76-1|Datum=3. September 2007}}.</ref>▼
| Molare Masse = 68,15 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Löslichkeit = 1280 g·l in Wasser<ref name="GESTIS" /> (20 °C)▼
| Aggregat = fest
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05|09}}▼
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| GHS-Signalwort = Gefahr▼
▲
▲
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}▼
▲ | Quelle P = <ref name="Sigma" />
| H
'''Ammoniumsulfid''' ist ein [[
== Vorkommen ==
In der Natur entsteht es als Produkt von [[Fäulnis]]prozessen
== Gewinnung und Darstellung ==
Ammoniumsulfid kann durch die Reaktion von [[Ammoniak]]
Die
:<chem>2 NH3 + H2S -> (NH4)2S</chem>
[[Ionenschreibweise]]:
:<
Die im Laboratorium für analytische Zwecke gewonnene Lösung aus Ammoniak und Schwefelwasserstoff („farbloses Schwefelammon“) enthält kein Ammoniumsulfid‚ sondern ein äquimolekulares Gemisch von Ammoniumhydrogensulfid und Ammoniak, welche sich durch Bildung von Ammoniumpolysulfiden bald gelb färbt.<ref name="Wiberg" />
== Eigenschaften ==
Ammoniumsulfid ist nur bei tiefen Temperaturen stabil. Es bildet unter −18 °C Kristalle in Form von farblose Nadeln und zersetzt sich bei höheren Temperaturen in [[Ammoniumhydrogensulfid]], [[Ammoniak]] und [[Ammoniumpolysulfid]]e.<ref name="Sato" /> Bereits bei Zimmertemperatur zerfällt es in Ammoniak und Ammoniumhydrogensulfid, welches seinerseits leicht in Ammoniak und Schwefelwasserstoff dissoziiert ([[Dissoziationsdruck]] bei 20° 355 mm).<ref name="Wiberg">{{Literatur |Autor=[[Egon Wiberg]] |Titel=Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte |Verlag=Walter de Gruyter |Ort= |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-023832-7 |Seiten= |Online=[https://books.google.com/books?id=W0Kwd55aEqMC&newbks=0 books.google.com]}}</ref> Eine Lösung in Wasser mit 20 Gew.-% Ammoniumsulfid wird als „Ammoniumsulfidlösung – rot“ bezeichnet und enthält etwa 30 % Ammoniumsulfid, während „Ammoniumsulfid – gelb“ 16–20 % Ammoniumsulfid enthält.<ref name="Sato">{{Literatur |Autor=Ryu Sato |Titel=Ammonium Sulfide |Verlag=John Wiley & Sons, Ltd |Ort=Chichester, UK |Datum=2001 |Seiten= |DOI=10.1002/047084289x.ra097}}</ref>
Das [[Salze|Salz]] reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- (HS<sup>−</sup>) und [[Hydroxidion]]en. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach [[Base (Chemie)|basischen]] Milieu beständig
== Verwendung ==
Ammoniumsulfid, zusammen mit Ammoniak, wird häufig in der [[Anorganische Chemie|anorganischen Chemie]] für eine [[Qualitative Analyse]] verwendet, um im [[
Häufig ist Ammoniumsulfid (wie auch
Ammoniumsulfid kann auch verwendet werden, um bei einem [[Dinitrobenzol]] selektiv nur eine der beiden [[Nitrogruppe]]n zu einer [[Aminogruppe]] zu reduzieren.<ref>{{Literatur | Autor=P. Y. Bruice | Titel=Organische Chemie – Studieren kompakt | Auflage=5. |Verlag = Pearson |Ort = |Jahr = 2011|ISBN=9783868941029|Seiten=611}}</ref>
▲Das [[Salze|Salz]] reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- (HS<sup>−</sup>)und [[Hydroxidion]]en. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach [[Base (Chemie)|basischen]] Milieu beständig - in [[Säure]]n entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.
== Einzelnachweise ==
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[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfid]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII]]
[[Kategorie:Aromastoff (EU)]]
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