„Ammoniumsulfid“ – Versionsunterschied

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Version vom 19. August 2013, 22:52 Uhr Bearbeiten Leyo (Diskussion \| Beiträge) Passive Sichter, Sichter, Administratoren 238.792 Bearbeitungen K typografisch korrektes Minuszeichen ← Zum vorherigen Versionsunterschied		Aktuelle Version vom 22. April 2024, 08:45 Uhr Bearbeiten rückgängig Sulfanum (Diskussion \| Beiträge) Passive Sichter, Sichter 528 Bearbeitungen K + Link E. Wiberg
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Zeile 1: {{Infobox Chemikalie \| Strukturformel = [[Datei:2.svg\|~~x50px~~x40px\|2]] [[Datei:Ammonium.svg\|80px\|Ammoniumion]] [[Datei:Sulfidion.svg\|~~50px~~40px\|Sulfidion]] \| Suchfunktion = (NH4)2S N2H8S ~~= NM~~H8N2S \| Andere Namen = =* Ammonsulfid * Diammoniumsulfid \| Summenformel = (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S \| CAS = {{CASRN\|12135-76-1}} \| Beschreibung = farblose bis gelbliche, nach Schwefelwasserstoff riechende Kristalle<ref name="GESTIS"/>▼ \| EG-Nummer = 235-223-4 ~~\| Molare Masse = 68,15 g·[[mol]]<sup>−1</sup><ref name="Römpp">CD Römpp Chemie Lexikon – Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995</ref>~~ \| ~~Aggregat~~ ECHA-ID = ~~fest~~100.032.009 \| PubChem = 25519 \| Dichte = 1,00 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS" />▼ \| ChemSpider = 23808 \| Schmelzpunkt = thermische Zersetzung: −18 °C<ref name="Römpp" />▼ ▲ \| Beschreibung = wässrige Lösung: ~~= farblose~~farblos bis ~~gelbliche~~gelblich, nach Schwefelwasserstoff ~~riechende Kristalle~~riechend<ref name="GESTIS"/> \| Dampfdruck = 439,5 [[Pascal (Einheit)\|hPa]]<ref name="GESTIS">{{GESTIS\|Name=Ammoniumsulfid\|ZVG=2550\|CAS=12135-76-1\|Datum=3. September 2007}}.</ref>▼ \| Molare Masse = 68,15 g·[[mol]]<sup>−1</sup> \| Löslichkeit = 1280 g·l in Wasser<ref name="GESTIS" /> (20 °C)▼ \| Aggregat = fest ~~\| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich\|SIAL\|515809\|Datum=9. März 2011}}</ref>~~ ▲ \| Dichte = 1,00 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS" /> \| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme\|02\|05\|09}}▼ ▲ \| Schmelzpunkt = thermische Zersetzung: −18 °C<ref name="Römpp" >{{RömppOnline\|ID=RD-01-02178\|Name=Ammoniumsulfid\|Abruf=2014-06-13}}</ref> \| GHS-Signalwort = Gefahr▼ ▲ \| Dampfdruck = ~~439,5~~546 [[Pascal (Einheit)\|hPa]] (bei 20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS\|Name=Ammoniumsulfid, wässrige Lösung\|ZVG=2550\|CAS=12135-76-1\|~~Datum~~Abruf=~~3. September 2007~~2023-01-03}}.</ref> ~~\| H = {{H-Sätze\|225\|314\|400}}~~ ▲ \| Löslichkeit = gut in Wasser = (1280 g·l<sup>−1</sup> inbei ~~Wasser~~20 °C)<ref name="GESTIS" /> ~~(20 °C)~~ \| EUH = {{EUH-Sätze\|-}}▼ \| Quelle P GHS-Kz = <ref name="~~Sigma~~GESTIS" />▼ ~~\| P = {{P-Sätze\|210\|273\|280\|305+351+338\|310}}~~ ▲ \| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme\|02\|05\|09}} ▲ \| Quelle P = <ref name="Sigma" /> ▲ \| GHS-Signalwort = Gefahr ~~\| Quelle GefStKz = <ref name="Sigma" />~~ \| H \| ~~Gefahrensymbole~~ = {{~~Gefahrensymbole~~H-Sätze\|F226\|C314\|N400}} \| R EUH = {{REUH-Sätze\|~~11\|31\|34\|50~~031}} \| S P = {{SP-Sätze\|16210\|233\|240\|26280\|~~36/37/39~~303+361+353\|61305+351+338}} \| ~~MAK~~ Quelle P = <ref name="GESTIS" /> ▲ \| ~~EUH~~MAK = ~~{{EUH-Sätze\|-}}~~ }} '''Ammoniumsulfid''' ist ein [[~~Ammonium~~Ammoniumsalz]]~~salz~~ des [[Schwefelwasserstoff]]s. Es besitzt die Formel (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S und gehört zur Stoffklasse der [[Sulfide]]. == Vorkommen == Zeile 32 ⟶ 33: == Gewinnung und Darstellung == Ammoniumsulfid kann durch die Reaktion von [[Ammoniak]] (als wasserfreiem Gas ~~oder in Lösung)~~ mit Schwefelwasserstoff gewonnen werden. Die ~~Stoffgleichung~~Reaktionsgleichung lautet: :<chem>2 NH3 + H2S -> (NH4)2S</chem> ~~:<math>\mathrm{2\;NH_3\;+\;H_2S\;\rightarrow(NH_4)_2S}</math>~~ [[Ionenschreibweise]]: ~~[[Ion]]enschreibweise:~~ :<~~math~~chem>~~\mathrm{~~2~~\;NH_4^{~~ NH4+~~}\;~~ +\; S^{2-~~}\;\rightarrow~~ -> (~~NH_4~~NH4)~~_2S}~~2S</~~math~~chem> Die im Laboratorium für analytische Zwecke gewonnene Lösung aus Ammoniak und Schwefelwasserstoff („farbloses Schwefelammon“) enthält kein Ammoniumsulfid‚ sondern ein äquimolekulares Gemisch von Ammoniumhydrogensulfid und Ammoniak, welche sich durch Bildung von Ammoniumpolysulfiden bald gelb färbt.<ref name="Wiberg" /> == Eigenschaften == Ammoniumsulfid ist nur bei tiefen Temperaturen stabil. Es bildet unter −18 °C Kristalle in Form von farblose Nadeln und zersetzt sich bei höheren Temperaturen in [[Ammoniumhydrogensulfid]], [[Ammoniak]] und [[Ammoniumpolysulfid]]e.<ref name="Sato" /> Bereits bei Zimmertemperatur zerfällt es in Ammoniak und Ammoniumhydrogensulfid, welches seinerseits leicht in Ammoniak und Schwefelwasserstoff dissoziiert ([[Dissoziationsdruck]] bei 20° 355 mm).<ref name="Wiberg">{{Literatur \|Autor=[[Egon Wiberg]] \|Titel=Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte \|Verlag=Walter de Gruyter \|Ort= \|Datum=2011 \|ISBN=978-3-11-023832-7 \|Seiten= \|Online=[https://books.google.com/books?id=W0Kwd55aEqMC&newbks=0 books.google.com]}}</ref> Eine Lösung in Wasser mit 20 Gew.-% Ammoniumsulfid wird als „Ammoniumsulfidlösung – rot“ bezeichnet und enthält etwa 30 % Ammoniumsulfid, während „Ammoniumsulfid – gelb“ 16–20 % Ammoniumsulfid enthält.<ref name="Sato">{{Literatur \|Autor=Ryu Sato \|Titel=Ammonium Sulfide \|Verlag=John Wiley & Sons, Ltd \|Ort=Chichester, UK \|Datum=2001 \|Seiten= \|DOI=10.1002/047084289x.ra097}}</ref> Das [[Salze\|Salz]] reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- (HS<sup>−</sup>) und [[Hydroxidion]]en. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach [[Base (Chemie)\|basischen]] Milieu beständig -– in [[Säure]]n entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.▼ == Verwendung == Ammoniumsulfid, zusammen mit Ammoniak, wird häufig in der [[Anorganische Chemie\|anorganischen Chemie]] für eine [[Qualitative Analyse]] verwendet, um im [[~~Kationentrenngang~~Kationentrennungsgang]] in der [[Ammoniumsulfidgruppe]] aus einer unbekannten Probe die [[Schwermetall]]kationen der Elemente [[Nickel]], [[Cobalt]], [[Eisen]], [[Mangan]], [[Chrom]], [[Aluminium]] und [[Zink]] als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mithilfe von [[Nachweisreaktion]]en zu identifizieren.<ref>{{Literatur \| Autor=E. Schweda \| Titel=Jander/Blasius: Anorganische Chemie I -– Einführung & Qualitative Analyse \| Auflage=17. \| Verlag=Hirzel \| Ort= \| Jahr=2012 \| ISBN=9783777621340 \| Seiten=505 }}</ref> Häufig ist Ammoniumsulfid (wie auch [[Ammoniumhydrogensulfid]] und ~~[[Ammoniumpolysulfid]]e~~Ammoniumpolysulfide) Bestandteil von ~~sog.~~sogenannten [[Stinkbombe]]n, welche in Glasampullen in den Handel gebracht werden. Diese Verwendung ist in Deutschland verboten (Anlage 1 der [[Bedarfsgegenständeverordnung]]). Ammoniumsulfid kann auch verwendet werden, um bei einem [[Dinitrobenzol]] selektiv nur eine der beiden [[Nitrogruppe]]n zu einer [[Aminogruppe]] zu reduzieren.<ref>{{Literatur \| Autor=P. Y. Bruice \| Titel=Organische Chemie – Studieren kompakt \| Auflage=5. \|Verlag = Pearson \|Ort = \|Jahr = 2011\|ISBN=9783868941029\|Seiten=611}}</ref> ▲Das [[Salze\|Salz]] reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- (HS<sup>−</sup>)und [[Hydroxidion]]en. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach [[Base (Chemie)\|basischen]] Milieu beständig - in [[Säure]]n entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas. == Einzelnachweise == Zeile 52 ⟶ 60: [[Kategorie:Ammoniumverbindung]] [[Kategorie:Sulfid]] [[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII]] [[Kategorie:Aromastoff (EU)]]

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