염화 니켈(II)
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 structure of hexahydrate
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 Anhydrous
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| 이름 | |
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| IUPAC 이름
Nickel(II) chloride
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| 별칭
Nickelous chloride, nickel(II) salt of hydrochloric acid
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| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.858 |
| EC 번호 |
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| KEGG | |
PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII |
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| UN 번호 | 3288 3077 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| NiCl2 | |
| 몰 질량 | 129.5994 g/mol (anhydrous) 237.69 g/mol (hexahydrate) |
| 겉보기 | yellow-brown crystals deliquescent (anhydrous) green crystals (hexahydrate) |
| 냄새 | odorless |
| 밀도 | 3.55 g/cm3 (anhydrous) 1.92 g/cm3 (hexahydrate) |
| 녹는점 | 1,001 °C (1,834 °F; 1,274 K) (anhydrous) 140 °C (hexahydrate) |
| anhydrous 67.5 g/100 mL (25 °C)[1] 87.6 g/100 mL (100 °C) hexahydrate 282.5 g/100 mL (25 °C)[1] 578.5 g/100 mL (100 °C) | |
| 용해도 | 0.8 g/100 mL (hydrazine) soluble in ethylene glycol, ethanol, ammonium hydroxide insoluble in ammonia, nitric acid |
| 산성도 (pKa) | 4 (hexahydrate) |
자화율 (χ)
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+6145.0·10−6 cm3/mol |
| 구조 | |
| Monoclinic | |
| octahedral at Ni | |
| 열화학 | |
표준 몰 엔트로피 (S
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107 J·mol−1·K−1[2] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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−316 kJ·mol−1[2] |
| 위험 | |
| 주요 위험 | Very toxic (T+) Irritant (Xi) Dangerous for the environment (N) Carcinogen |
| 물질 안전 보건 자료 | Fischer Scientific |
| GHS 그림문자 |   
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| 신호어 | 위험 |
| H301, H315, H317, H331, H334, H341, H350i, H360D, H372, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P285, P301+310, P302+352, P304+340, P304+341, P308+313, P311, P314, P321, P330, P332+313, P333+313, P342+311, P362 | |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 인화점 | Non-flammable |
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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105 mg/kg (rat, oral)[3] |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온
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Nickel(II) fluoride Nickel(II) bromide Nickel(II) iodide |
다른 양이온
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Palladium(II) chloride Platinum(II) chloride Platinum(II,IV) chloride Platinum(IV) chloride |
관련 화합물
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Cobalt(II) chloride Copper(II) chloride |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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염화 니켈(II)(Nickel(II) chloride) 또는 염화 니켈은 화합물 NiCl2이다. 무수염은 노란색이지만 더 친숙한 수화물 NiCl2·6H2O는 녹색이다. 다양한 형태의 염화 니켈(II)는 화학적 합성을 위한 니켈의 가장 중요한 공급원이다. 염화니켈은 조해성이며 공기로부터 수분을 흡수하여 용액을 형성한다. 니켈염은 장기간 흡입 노출의 경우 폐와 비강에 발암성이 있는 것으로 나타났다.
안전
[편집]염화 니켈(II)은 섭취, 흡입, 피부 접촉 및 눈 접촉 시 자극적이다. 니켈과 그 화합물에 대한 장기간 흡입 노출은 폐와 비강의 암 위험 증가와 관련이 있다.
각주
[편집]- ↑ 가 나 Lide, David S. (2003). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition》. CRC Press. 4–71쪽. ISBN 9780849304842.
- ↑ 가 나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ “Nickel metal and other compounds (as Ni)”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
외부 링크
[편집]- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov