Vanadium(III)chloride

Vanadium(III)chloride
Algemeen
Molecuul­formule	VCl3
IUPAC-naam	vanadium(III)chloride
Molmassa	157,30 g/mol
CAS-nummer	7718-98-1
Wikidata	Q421260
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H302 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	paars
Dichtheid	3,0 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) >300 °C
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Vanadium(III)chloride (VCl₃) is een anorganische verbinding met vanadium. De stof komt voor als paarse kristallen, die goed oplosbaar zijn in water.

Synthese

Vanadium(III)chloride ontstaat bij de ontleding van vanadium(IV)chloride bij 160-170°C:

$\mathrm {2\ VCl_{4}\longrightarrow \ 2\ VCl_{3}\ +\ Cl_{2}}$

Verder kan het gevormd worden door de rechtstreekse reactie tussen metallisch vanadium en dichloor:

$\mathrm {2\ V\ +\ 3\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\ VCl_{3}}$

Vanadiumtrichloride wordt ook gevormd bij de koppelingsreactie van fenolen:

$\mathrm {2\ C_{6}H_{5}OH\ +\ 2\ VCl_{4}\ \longrightarrow \ HOC_{6}H_{5}{-}C_{6}H_{5}OH\ +\ 2\ VCl_{3}\ +\ 2\ HCl}$