نصف تفاعل
نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. [1]
مثــال
[عدل]نعتبر التفاعل الآتي:
- Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl− + 2Fe3+
يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد والكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من 2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.
وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:
- Fe2+ → Fe3+ + e−
- Cl2 + 2e− → 2Cl−
بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل. [1]
اقرأ أيضا
[عدل]- خلية جلفانية
- قطب قياسي للهيدروجين
- جهد قياسي
- كيمياء كهربية
- تفاعل ناشر للحرارة
- تفاعل يمتص الحرارة
- تفاعل كيميائي
- اختزال
- تفاعلات أكسدة-اختزال
المراجع
[عدل]- ^ ا ب Davis، Raymond؛ Sarquis، Mickey؛ Frey، Regina؛ Sarquis، Jerry (2006). "19". Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. ص. 933–935. ISBN:0030735467. اطلع عليه بتاريخ 2010-05-27.
 | هذه بذرة مقالة عن الكيمياء الفيزيائية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. |