Dusičnany alkalických kovů
Dusičnany alkalických kovů jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující alkalický kov (lithium, sodík, draslík, rubidium a cesium) a dusičnanový iont. Pouze dva z nich mají komerční význam, dusičnan sodný a draselný.[1][2] Jsou to bílé, ve vodě rozpustné soli s relativně podobnými body tání.[3]
| Systematický název | Chemický vzorec | Molární hmotnost | Teplota tání | Struktura | Obrázek |
|---|---|---|---|---|---|
| Dusičnan lithný | LiNO3 | 68,946 g/mol | 255 °C (491 °F; 528 K) | 
|
|
| Dusičnan sodný | NaNO3 | 84,9947 g/mol | 308 °C (586 °F; 581 K) | 
|
|
| Dusičnan draselný | KNO3 | 101,1032 g/mol | 334 °C (633 °F; 607 K) | 
|
|
| Dusičnan rubidný | RbNO3 | 147,473 g/mol | 310 °C (590 °F; 583 K) | 
|
|
| Dusičnan cesný | CsNO3 | 194,91 g/mol | 414 °C (777 °F; 687 K) | 
|
|
Využití
[editovat | editovat zdroj]Hlavní použití dusičnanů alkalických kovů je v hnojivech, kde se využívají zejména dusičnan sodný a draselný. Rovněž se běžně používají ve výbušninách a pyrotechnice; jsou to silná oxidační činidla. Využívají se pro barvení plamene v ohňostrojích: dusičnan cesný produkuje indigovou barvu, dusičnan draselný a dusičnan rubidný produkují fialové barvy, dusičnan lithný vytváří červenou barvu a dusičnan sodný produkuje žlutou barvu.[4]
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand "Nitrates and Nitrites" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a17_265
- ↑ webmaster@chemicalelements.com, Yinon Bentor -. "Chemical Elements.com - Alkali Metals". www.chemicalelements.com. Načteno 26.9.2016.
- ↑ "THERMODYNAMIC PROPERTIES OF MOLTEN NITRATE SALTS" (PDF).
- ↑ "Phantom Fireworks : Fireworks University : Pyrotechnic Compounds Archivováno 6. 8. 2020 na Wayback Machine.". Phantom Fireworks. Načteno 16.10.2016.
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Alkali metal nitrate na anglické Wikipedii.