Solfuro d'ammonio
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| Solfuro d'ammonio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| Solfuro di ammonio | |
| Nomi alternativi | |
| Disolfuro di ammonio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | (NH4)2S |
| Massa molecolare (u) | 68,154 g/cm3 |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 235-223-4 |
| PubChem | 25519 |
| SMILES | [S-2].[NH4+].[NH4+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 0,997 g/cm3 |
| Solubilità in acqua | 128,1 g/100ml |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 314 - 400 |
| Consigli P | 260 - 264 - 273 - 280 - 301+330+331 - 303+361+353 - 304+340 - 305+351+338 - 310 - 321 - 363 - 391 - 405 - 501 |
Il solfuro di ammonio, con formula chimica (NH4)2S, è un agente riducente in grado di ridurre un gruppo nitro ad ammina. Se reagisce con 1,3-dinitrobenzene in piccole quantità si forma 3-nitroanilina; quantità maggiori riducono entrambi i gruppi nitro.
Possiede una pKa maggiore di 15[1] lo ione bisolfuro (HS−) non può essere deprotonato dall'ammoniaca in quantità apprezzabile facendo sì che la soluzione finale sia un miscuglio di Idrosolfuro di ammonio e ammoniaca.
Sicurezza
[modifica | modifica wikitesto]Soluzioni di "solfuro di ammonio" sono pericolose in quanto rilasciano acido solfridrico.[2]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ (EN) B. Meyer, K. Ward e K. Koshlap, Second dissociation constant of hydrogen sulfide, in Inorganic Chemistry, vol. 22, n. 16, 1983-08, pp. 2345–2346, DOI:10.1021/ic00158a027. URL consultato il 9 settembre 2023.
- ^ J. T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide, su hazard.com. URL consultato il 21 febbraio 2018 (archiviato dall'url originale il 6 maggio 2015).