Antimoon(III)jodide

Antimoon(III)jodide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalrooster van ${\ce {SbI3}}$
Molecuulmodel van ${\ce {SbI3}}$
Algemeen
Molecuul­formule	${\ce {SbI3}}$
IUPAC-naam	Antimoon(III)jodide
Andere namen	Antimoontrijodide, Trijoodstibaan
Molmassa	502,473 g/mol
SMILES	[SbH3+3].[I-].[I-].[I-]
CAS-nummer	7790-44-5
EG-nummer	232-205-8
PubChem	24630
Wikidata	Q2505731
Beschrijving	Rode kristallen
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
.Waarschuwing
H-zinnen	H302+H332 - H317 - H411
P-zinnen	P273 - P280 - P301+P312+P330 - P302+P352 - P304+P340+P312
EG-Index-nummer	232-205-8
Fysische eigenschappen
Dichtheid	4,921 g/cm³
Smeltpunt	170,5 °C
Kookpunt	401,6 °C
Oplosbaarheid in water	Oplosbaar,hydrlyseert langzaam
Goed oplosbaar in	Benzeen, Alcohol, Aceton, Koolstofdisulfide, Zoutzuur, Kaliumjodide, tin(IV)chloride, Dimethylamine, HI, alkalimetaaltriiodides
Slecht oplosbaar in	Chloroform, Tetrachloormethaan
Geometrie en kristal­structuur
Dipoolmoment	1,58 D
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos	-100.4 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Antimoon(III)jodide is een anorganische verbinding met de formule ${\ce {SbI3}}$. Deze robijnrode vaste stof is de enige verbinding van enkel antimoon en jood die bekend is. Antimoon heeft hier oxidatiegetal +3. Zoals bij meer jodides van de zwaardere hoofdgroepmetalen is de structuur afhankelijk van de fase van de stof. In de gasfase is ${\ce {SbI3}}$ een moleculaire stof met een driezijdige piramide als structuur zoals voorspeld door VSEPR. In de vaste fase echter is het antimoon-atoom omgeven door een octahedron van zes jood-atomen, drie relatief dichterbij, drie wat verder weg. In de verwante bismutverbinding ${\ce {(BiI3)}}$ bevinden de jood-atomen zich allemaal op de zelfde afstand.

${\ce {2 Sb \ + \ 3I2 \ -> 2 SbI3}}$

Kristallijn antimoon(III)iodide

Fijngemalen ${\ce {SbI3}}$

Synthese

Antimoon(III)jodide kan direct uit de elementen gemaakt worden. Een tweede manier wordt gevormd door de reactie tussen antimoon(III)oxide en waterstofjodide. Daarnaast is ook de reactie tussen de elementen in kokende benzeen of tetra een optie.

1	:	${\ce {2 Sb \ + \ 3I2 \ -> 2 SbI3}}$
2	:	${\ce {Sb2O3 \ + \ 6 HI \ -> \ 2 SbI3 \ + \ 3 H2O}}$
3	:	${\ce {S2Sb\ +\ 3I2\ ->[{\ce {kokend\ C6H6\ of\ CCl4}}]\ 2SbI3}}$

Eigenschappen

In water en aan de lucht (waterdamp) wordt antimoon(III)jodide omgezet in antimoon(III)oxidojodide:

${\ce {SbI3\ +\ H2O\ ->SbOI\ +\ 2HI}}$

Toepassingen

SbI₃ is toegepast als doteerstof in de vorming van thermo-elektrisch materiaal.

Bronnen, noten en/of referenties

Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Antimony triiodide op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

---