Iodeto de chumbo(II)
| Iodeto de chumbo(II) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Iodeto plumboso |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| InChI | 1/2HI.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | PbI2 |
| Massa molar | 461.01 g/mol |
| Aparência | bright yellow powder |
| Odor | odorless |
| Densidade | 6.16 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
402 °C, 675 K, 756 °F |
| Ponto de ebulição |
872 °C, 1145 K, 1602 °F |
| Solubilidade em água | 0.044 g/100 mL (0 °C) 0.0756 g/100 mL (20 °C)[1] 0.41 g/100 mL (100 °C)[2] |
| Equilíbrio de solubilidade, Ksp | 4.41 x 10−9 (20 °C) |
| Solubilidade | insoluble in ethanol, cold HCl soluble in alkalis, KI solution |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Rhombohedral, hP3, SpaceGroup = P-3m1, No. 164 |
| Geometria de coordenação |
octahedral |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Repr. Cat. 1/3 Harmful (Xn) Dangerous for the environment (N) |
| Índice UE | 082-001-00-6 |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| Frases R | R61, R20/22, R33, R62, R35 |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 |
| Ponto de fulgor | Non-flammable |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Lead(II) fluoride Lead(II) chloride Lead(II) bromide |
| Outros catiões/cátions | Tin(II) iodide |
| Compostos relacionados | Thallium(I) iodide Bismuth(III) iodide |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Iodeto de chumbo (II) (PbI2) ou iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante à temperatura ambiente, que se torna reversivelmente vermelho-tijolo por aquecimento.[3] Em sua forma cristalina é usado como um material detector de fótons de alta energia,[4] incluindo raios-x e raios gama.[5]
O iodeto de chumbo é tóxico devido ao seu teor de chumbo. No século XIX, foi usado como pigmento de artistas chamado amarelo de iodo, mas era demasiado tóxico e instável para ser útil.[6]
Iodeto de chumbo pode ser obtido como um precipitado amarelo ao reagir soluções de nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
É um composto pouco solúvel em água fria,[7] mas bastante solúvel em água quente, produzindo uma solução incolor; ao ser resfriada a solução, o PbI2 cristaliza-se como plaquetas hexagonais de cor dourada ("lantejoulas").
O iodeto de chumbo, devido à sua cor caracteristica, é muito utilizado em química analítica: soluções de iodeto são úteis para identificar a presença de chumbo, e, na mão oposta, soluções de sais solúveis de chumbo (II) (nitrato, acetato) podem ser usadas para testar a presença de iodetos em uma solução, mas só quando a quantidade de íons Pb+2 e/ou I- nas soluções for suficiente para exceder o produto de solubilidade (Kps) do iodeto de chumbo formado e o precipitado amarelo se formar em quantidade visível. Em solução de álcool etílico P.A, se torna vermelho.
Referências
[editar | editar código-fonte]- ↑ NIST-data review 1980
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ «Sigma-Aldrich catalog: Lead(II) iodide 99%». www.sigmaaldrich.com. Consultado em 29 de abril de 2016
- ↑ Dhiaputra, I.; Permana, B.; Maulana, Y.; Dwi Inayatie, Y.; Purba, Y. R.; Bahtiar, A. (2016). Composition and crystal structure of perovskite films attained from electrodes of used car battery. The 2nd Padjadjaran International Physics Symposium 2015 (PIPS-2015). 1712. Jatinangor, Indonesia. doi:10.1063/1.4941896
- ↑ Shah, K. S.; Olschner, F.; Moy, L. P.; Bennett, P.; Misra, M.; Zhang, J.; Squillante, M. R.; Lund, J. C. (1996). "Lead iodide X-ray detection systems". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. Proceedings of the 9th International Workshop on Room Temperature Semiconductor X- and γ-Ray Detectors, Associated Electronics and Applications. 380 (1–2): 266–270. doi:10.1016/S0168-9002(96)00346-4
- ↑ Eastaugh, N.; Walsh, V.; Chaplin, T.; Siddall, R. (2004). The Pigment Compendium: a Dictionary of Historical Pigments. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0750657495
- ↑ Ahmad, S.; Prakash, G. V. (2012). "Fabrication of excitonic luminescent inorganic‑organic hybrid nano and microcrystals". International Conference on Fibre Optics and Photonics. OSA: MPo.40. doi:10.1364/photonics.2012.mpo.40
