Ксенон

Ксено́н[7] (химический символXe, от лат. Xenon) — химический элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 54.

Ксенон
← Иод | Цезий →
54 Kr

Xe

Rn
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
54Xe
Внешний вид простого вещества
Свечение ксенона в газоразрядной трубке
Свойства атома
Название, символ, номер Ксено́н / Xenon (Xe), 54
Группа, период, блок 18 (устар. 8), 5,
p-элемент
Атомная масса
(молярная масса)
131,293(6)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Kr] 4d105s25p6
Радиус атома ? (108)[2] пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 130[2] пм
Радиус иона 190[2] пм
Электроотрицательность +2,6 (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
Степени окисления 0, +1, +2, +4, +6, +8
Энергия ионизации
(первый электрон)
1170,35 (12,1298)[3] кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

3,52 г/см³(при −107,05°C);

0,005894 (при 0°C) г/см³
Температура плавления 161,3 К (-111,85 °C)
Температура кипения 166,1 К (-107,05 °C)
Мол. теплота плавления 2,27 кДж/моль
Мол. теплота испарения 12,65 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 20,79[4] Дж/(K·моль)
Молярный объём 22,4⋅103 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Кубическая
гранецентрированая, кубическая атомная
Параметры решётки 6,200[4]
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 0,0057 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-63-3
Эмиссионный спектр
Наиболее долгоживущие изотопы
Изотоп Распростра-
нённость
Период полураспада Канал распада Продукт распада
124Xe 0,095% 1,8⋅1022 лет[5] Двойной ЭЗ 124Te
125Xe синт. 16,9 ч ЭЗ 125I
126Xe 0,089% стабилен -
127Xe синт. 36,345 сут ЭЗ 127I
128Xe 1,910% стабилен - -
129Xe 26,401% стабилен - -
130Xe 4,071% стабилен - -
131Xe 21,232% стабилен - -
132Xe 26,909% стабилен - -
133Xe синт. 5,247 сут β 133Cs
134Xe 10,436% стабилен -
135Xe синт. 9,14 ч β 135Cs
136Xe 8,857% 2,165⋅1021 лет[6] ββ 136Ba
54
Ксенон
131,293
4d105s25p6

Простое вещество ксенон — это тяжёлый благородный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

История

править

Ксенон был обнаружен как небольшая примесь к криптону[7][8]. За открытие инертных газов (в частности ксенона) и определение их места в периодической таблице Менделеева Рамзай получил в 1904 году Нобелевскую премию по химии.

Происхождение названия

править

Рамзай предложил в качестве названия элемента древнегреческое слово ξένον, которое является формой среднего рода единственного числа от прилагательного ξένος «чужой, странный». Название связано с тем, что ксенон был обнаружен как примесь к криптону, и с тем, что его доля в атмосферном воздухе чрезвычайно мала.

Распространённость

править

Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях в кубометре воздуха содержится 0,086[4]—0,087[9] см3 ксенона.

Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0,08 миллионной доли[10], хотя содержание изотопа 129Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце. Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты[11][12]. В атмосфере Юпитера, напротив, концентрация ксенона необычно высока — почти в два раза выше, чем в фотосфере Солнца[13].

Земная кора

править

Ксенон содержится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0,087 ± 0,001 миллионной доли по объёму (мкл/л), или 1 часть на 11,5 млн[9]. Он также встречается в газах, выделяемых водами некоторых минеральных источников. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например 133Xe и 135Xe, получаются в результате нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

Определение

править

Качественно ксенон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии с длиной волны 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа[4].

Физические свойства

править
 
Гранецентрированная кубическая структура ксенона; a = 0,6197 нм

Полная электронная конфигурация атома ксенона: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6.

При нормальном давлении температура плавления 161,40 К (−111,75 °C), температура кипения 165,051 К (−108,099 °C). Молярная энтальпия плавления 2,3 кДж/моль, молярная энтальпия испарения 12,7 кДж/моль, стандартная молярная энтропия 169,57 Дж/(моль·К)[4].

Плотность в газообразном состоянии при стандартных условиях (0 °C, 100 кПа) 5,894 г/л (кг/м³), в 4,9 раза тяжелее воздуха. Плотность жидкого ксенона при температуре кипения 2,942 г/см³. Плотность твёрдого ксенона 2,7 г/см³ (при 133 К)[4], он образует кристаллы кубической сингонии (гранецентрированная решётка), пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,6197 нм, Z = 4[4].

Критическая температура ксенона 289,74 К (+16,59 °C), критическое давление 5,84 МПа, критическая плотность 1,099 г/см³[4].

Тройная точка: температура 161,36 К (−111,79 °C), давление 81,7 кПа, плотность 3,540 г/см³[4].

В электрическом разряде светится синим цветом (462 и 467 нм). Жидкий ксенон является сцинтиллятором.

 
Заполненная ксеноном газоразрядная трубка

Слабо растворим в воде (0,242 л/кг при 0 °C, 0,097 л/кг при +25 °C)[4].

При стандартных условиях (273 К, 100 кПа): теплопроводность 5,4 мВт/(м·К), динамическая вязкость 21 мкПа·с, коэффициент самодиффузии 4,8·10−6 м2, коэффициент сжимаемости 0,9950, молярная теплоёмкость при постоянном давлении 20,79 Дж/(моль·К)[4].

Ксенон диамагнитен, его магнитная восприимчивость −4,3·10−5. Поляризуемость 4,0·10−3 нм³[4]. Энергия ионизации 12,1298 эВ[3].

Химические свойства

править

Ксенон стал первым инертным газом, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона, ксеноновая кислота и другие[14].

Первое соединение ксенона было получено Нилом Бартлеттом реакцией ксенона с гексафторидом платины в 1962 году. В течение двух лет после этого события было получено уже несколько десятков соединений, в том числе фториды, которые являются исходными веществами для синтеза всех остальных производных ксенона.

В настоящее время описаны сотни соединений ксенона: фториды ксенона и их различные комплексы, оксиды, оксифториды ксенона, малоустойчивые ковалентные производные кислот, соединения со связями Xe—N, ксенонорганические соединения. Относительно недавно был получен комплекс на основе золота, в котором ксенон является лигандом. Существование ранее описанных относительно стабильных хлоридов ксенона не подтвердилось (позже были описаны эксимерные хлориды с ксеноном).

Фториды ксенона

править

Фториды ксенона были одними из первых полученных соединений ксенона. Они были получены уже в 1962 году, сразу после установления возможности химических реакций для благородных газов. Фториды ксенона служат в качестве исходных веществ для получения всех остальных ковалентных соединений ксенона. Известны дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона и большое число их комплексов (преимущественно с фторированными кислотами Льюиса). Сообщение о синтезе октафторида ксенона не было подтверждено более поздними исследованиями.

  • Реакции со фтором[15]:
  при комнатной температуре и УФ-облучении или при 300—500 °C под давлением;
  при 400 °C под давлением; примеси XeF2, XeF6;
  при 300 °C под давлением; примесь XeF4.

Оксиды и кислоты ксенона

править

Оксид ксенона(VI) впервые был получен осторожным гидролизом тетрафторида ксенона и гексафторида ксенона. В сухом виде он чрезвычайно взрывоопасен. В водном растворе является очень сильным окислителем и образует слабую ксенонистую кислоту, которая при подщелачивании легко диспропорционирует с образованием солей ксеноновой кислоты (перксенатов) и газообразного ксенона. При подкислении водных растворов перксенатов образуется желтый летучий взрывчатый тетраоксид ксенона.

Ксенонорганические соединения

править

Первые стабильные ксенонорганические соединения были получены в 1988 году реакцией дифторида ксенона с перфторарилборанами[16]. Гексафторарсенат(V) пентафторфенилксенона(II) (C6F5Xe)[AsF6] необычайно стабилен, плавится почти без разложения при 102 °С и используется как исходное соединение для синтеза других ксенонорганических соединений.

Изотопы ксенона

править

Известны изотопы ксенона с массовыми числами от 108 до 147 (количество протонов 54, нейтронов от 54 до 93), и 12 ядерных изомеров.

9 изотопов встречаются в природе. Из них стабильными являются семь: 126Xe, 128Xe, 129Xe, 130Xe, 131Xe, 132Xe, 134Xe. Ещё два изотопа (124Xe, T1/2 = 1,8·1022 лет и 136Xe, T1/2 = 2,165·1021 лет) имеют огромные периоды полураспада, на много порядков больше возраста Вселенной (~1,4·1010 лет).

Остальные изотопы искусственные, самые долгоживущие из них 127Xe (период полураспада 36,345 суток) и 133Xe (5,2475 суток), период полураспада остальных изотопов не превышает 20 часов.

Среди ядерных изомеров наиболее стабильны 131mXe с периодом полураспада 11,84 суток, 129mXe (8,88 суток) и 133mXe (2,19 суток)[17].

Изотоп ксенона с массовым числом 135 (период полураспада 9,14 часа) имеет максимальное сечение захвата тепловых нейтронов среди всех известных веществ — примерно 3 миллиона барн для энергии 0,069 эВ[18], его накопление в ядерных реакторах в результате цепочки β-распадов ядер теллура-135 и иода-135 приводит к эффекту так называемого отравления ксеноном (см. также Иодная яма).

Получение

править

Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот. После такого разделения, которое обычно проводится методом ректификации, получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона. Дальнейшая ректификация обогащает жидкий кислород до содержания 0,1—0,2 % криптоно-ксеноновой смеси, которая отделяется адсорбированием на силикагель или дистилляцией. В дальнейшем ксеноно-криптоновый концентрат может быть разделён дистилляцией на криптон и ксенон, подробнее см. «Получение».

Из-за своей малой распространённости ксенон гораздо дороже более лёгких инертных газов. В 2009 году цена ксенона составляла около 20 евро за литр газообразного вещества при стандартном давлении[3].

Применение

править
 
Ксеноновая лампа-вспышка
 
Прототип ионного двигателя на ксеноне

Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

  • Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с поверхности нити накаливания).
  • Радиоактивные изотопы (127Xe, 133Xe, 137Xe и др.) применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.
  • Фториды ксенона используют для пассивации металлов.
  • Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателей космических аппаратов. В 2020 году Роскосмос заявил о начале строительства космического аппарата «Нуклон» с ядерной силовой установкой. Ксенон будет использоваться в качестве рабочего тела реактивного двигателя.
  • В конце XX века был разработан метод применения ксенона в качестве средства для наркоза и обезболивания. Первые диссертации о технике ксенонового наркоза появились в России в 1993 году. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для ингаляционного наркоза[19].
  • В наши дни[уточнить] ксенон проходит апробацию в лечении зависимых состояний[20].
  • Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров[21].
  • Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а также в качестве компонентов газовых смесей для лазеров.
  • В изотопе 129Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния, называемого гиперполяризацией.
  • Ксенон используется для наполнения ячейки Голея в детекторах терагерцевого излучения[22].
  • Для транспортировки фтора, проявляющего сильные окисляющие свойства.

Ксенон как допинг

править

Биологическая роль

править
  • Газ ксенон нетоксичен, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию.
  • Заполнение ксеноном лёгких и выдыхание при разговоре приводит к значительному понижению тембра голоса (эффект, обратный эффекту гелия).
  • Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе — 0,05 мг/м³.

Галерея

править

Примечания

править
  1. Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. 1 2 3 Size of xenon in several environments (англ.). www.webelements.com. Дата обращения: 6 августа 2009. Архивировано 3 мая 2009 года.
  3. 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Легасов В. А., Соколов В. Б. Ксенон // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 548—549. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
  5. "Observation of two-neutrino double electron capture in 124Xe with XENON1T". Nature. 568 (7753): 532—535. 2019. doi:10.1038/s41586-019-1124-4.
  6. Albert, J. B.; Auger, M.; Auty, D. J.; Barbeau, P. S.; Beauchamp, E.; Beck, D.; Belov, V.; Benitez-Medina, C.; Bonatt, J.; Breidenbach, M.; Brunner, T.; Burenkov, A.; Cao, G. F.; Chambers, C.; Chaves, J.; Cleveland, B.; Cook, S.; Craycraft, A.; Daniels, T.; Danilov, M.; Daugherty, S. J.; Davis, C. G.; Davis, J.; Devoe, R.; Delaquis, S.; Dobi, A.; Dolgolenko, A.; Dolinski, M. J.; Dunford, M.; et al. (2014). "Improved measurement of the 2νββ half-life of 136Xe with the EXO-200 detector". Physical Review C. 89. arXiv:1306.6106. Bibcode:2014PhRvC..89a5502A. doi:10.1103/PhysRevC.89.015502.
  7. 1 2 Ramsay W., Travers M. W. On the extraction from air of the companions of argon, and neon (англ.) // Report of the Meeting of the British Association for the Advancement of Science. — 1898. — P. 828.
  8. Gagnon, Steve It's Elemental – Xenon. Thomas Jefferson National Accelerator Facility. Дата обращения: 16 июня 2007. Архивировано 12 июня 2020 года.
  9. 1 2 Hwang S.-C., Lein R. D., Morgan D. A. Noble Gases // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 5th Ed.. — Wiley, 2005. — ISBN 0-471-48511-X. — doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  10. Williams, David R. Mars Fact Sheet. NASA (1 сентября 2004). Дата обращения: 10 октября 2007. Архивировано 12 июня 2010 года.
  11. Schilling, James Why is the Martian atmosphere so thin and mainly carbon dioxide? Mars Global Circulation Model Group. Дата обращения: 10 октября 2007. Архивировано из оригинала 22 августа 2011 года.
  12. Zahnle K. J. Xenological constraints on the impact erosion of the early Martian atmosphere (англ.) // Journal of Geophysical Research[англ.]. — 1993. — Vol. 98, no. E6. — P. 10899—10913. — doi:10.1029/92JE02941. Архивировано 19 апреля 2011 года.
  13. Mahaffy P. R. et al. Noble gas abundance and isotope ratios in the atmosphere of Jupiter from the Galileo Probe Mass Spectrometer (англ.) // Journal of Geophysical Research[англ.]. — 2000. — Vol. 105, no. E6. — P. 15061—15072. — doi:10.1029/1999JE001224. — Bibcode2000JGR...10515061M. Архивировано 12 октября 2007 года.
  14. Андрей Вакулка. Ксенон и кислород: сложные отношения // Наука и жизнь. — 2018. — № 5. — С. 43—47. Архивировано 10 мая 2018 года.
  15. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Неорганическая химия в реакциях. Справочник. — 2-е изд.. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 609. — 640 с.
  16. Frohn, Hermann J.; Jakobs, Stephanus (1989-01-01). "The pentafluorophenylxenon(II) cation: [C6F5Xe]+; the first stable system with a xenon–carbon bond". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (10): 625—627. doi:10.1039/C39890000625. ISSN 0022-4936. Архивировано 15 января 2024. Дата обращения: 15 января 2024.
  17. Архивированная копия. Дата обращения: 11 сентября 2011. Архивировано из оригинала 20 июля 2011 года.
  18. Медицинский комплекс по производству радиоизотопов на базе растворного реактора. Дата обращения: 19 августа 2015. Архивировано 4 марта 2016 года.
  19. О РАЗРЕШЕНИИ МЕДИЦИНСКОГО ПРИМЕНЕНИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ. Приказ. Министерство здравоохранения РФ. 08.10.99 363 :: Инновации и предпринимательство: гранты, технологии, патенты. Дата обращения: 10 августа 2010. Архивировано из оригинала 10 ноября 2012 года.
  20. Ксенон — новое слово в наркологии. Дата обращения: 16 февраля 2011. Архивировано из оригинала 7 июля 2011 года.
  21. Эксимерный лазер на жидком ксеноне. Дата обращения: 18 апреля 2014. Архивировано 24 сентября 2015 года.
  22. Приемники излучения терагерцового диапазона (обзор). Дата обращения: 24 сентября 2020. Архивировано 13 июля 2019 года.
  23. Gas used by Russian Sochi 2014 medallists banned. Дата обращения: 10 ноября 2015. Архивировано 4 марта 2016 года.
  24. WADA признала ксенон допингом. Дата обращения: 10 ноября 2015. Архивировано из оригинала 17 ноября 2015 года.

Ссылки

править
pFad - Phonifier reborn

Pfad - The Proxy pFad of © 2024 Garber Painting. All rights reserved.

Note: This service is not intended for secure transactions such as banking, social media, email, or purchasing. Use at your own risk. We assume no liability whatsoever for broken pages.


Alternative Proxies:

Alternative Proxy

pFad Proxy

pFad v3 Proxy

pFad v4 Proxy