Kalaj(IV)-sulfid
| Kalaj(IV)-sulfid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Drugi nazivi | kalaj disulfid, stani-sulfid, mozaično zlato | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1315-01-1 
| ||
| PubChem[1][2] | 15238661 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | SnS2 | ||
| Molarna masa | 182.81 g/mol | ||
| Agregatno stanje | zlatno-žuti prah bez mirisa | ||
| Gustina | 4.5 g/cm3, u čvrstom stanju | ||
| Tačka topljenja |
<680 °C | ||
| Rastvorljivost u vodi | nerastvoran | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Romboedarski, hP3, Prostorna grupa = P-3m1, No. 164 | ||
| Geometrija molekula | oktaedarska | ||
| Opasnost | |||
| EU-klasifikacija | nije listiran | ||
| NFPA 704 |
 0
1
0
| ||
|
| |||
| Infobox references | |||
Kalaj(IV)-sulfid je hemijsko jedinjenje sa formulom SnS2. Ovo jedinjenje kristalizira u kadmijum jodidnom motivu, sa Sn(IV) lociranim u oktahedarskim otvorima definisanim sa šest sulfidnih centara.[3] SnS2 se javlja prirodno kao retki mineral berndtit.[4]
Ovo jedinjenje precipitira kao smeđi talog nakon dodatka H2S u rastvor kalaj(IV) jedinjenja. Ta reakcija je reverzibilna na niskim pH vrednostima. Kristalni SnS2 ima bronzanu boju i koristi se za dekorativne svrhe[5] gde je poznato kao mozaično zlato.
Ovaj materijal takođe reaguje sa sulfidnim solima i daje seriju tiostanata sa formulom [SnS2]m[S]n2n−. Pojednostavljena jednačina za ovu depolimerizacionu reakciju je: SnS2 + S2− → 1/x{SnS32−}x.
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Vaughan, D. J.; Craig, J. R. (1978). Mineral Chemistry of Metal Sulfides. Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- Vaughan, D. J.; Craig, J. R. (1978). Mineral Chemistry of Metal Sulfides. Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0.
