El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria oksido
Tridimensia kemia strukturo de la natria oksido
Kristala strukturo de
Alternativa(j) nomo(j)
Oksido de natrio
Kemia formulo Na2 O
CAS-numero-kodo 1313-59-3
PubChem-kodo 73971
ChemSpider kodo 66599
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka solido
Molmaso 61.98 g mol−1
Denseco 2,27 g/cm3
Fandopunkto 1,132 °C (2,070 ℉ ; 1,405 K)
Bolpunkto 1,950 °C (3,540 ℉ ;1275 °C
Solvebleco Akvo :Eksplode reakcias por estiginatrian hidroksidon
Nesolvebleco Etanolo : reakcias
Ekflama temperaturo Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R14 R34 R35
Sekureco (S1/2) S8 S26 S27 S36/37/39 S43 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj [ 1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290 , H314 , H318 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234 , P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403+233 , P404 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria oksido , oksido de natrio aŭ Na2 O ceramikoj kaj vitraĵoj. Ĝi estas alkala anhidrido de natria hidroksido , do, kiam akvo aldoniĝas al natria oksido, NaOH produktiĝas.
4
N
a
+
O
2
⟶
2
N
a
2
O
{\displaystyle \mathrm {4\ Na+\ O_{2}\longrightarrow 2\ Na_{2}O} }
Eksceso de natrio estigas natrian oksidon kaj natrian peroksidon:
6
N
a
+
2
O
2
⟶
2
N
a
2
O
+
N
a
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {6\;Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2\;Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}
10
N
a
+
2
N
a
N
O
3
⟶
6
N
a
2
O
+
N
2
↑
{\displaystyle \mathrm {10\ Na+2\ NaNO_{3}\longrightarrow 6\ Na_{2}O+\ N_{2}\uparrow } }
5
N
a
N
3
+
N
a
N
O
3
⟶
3
N
a
2
O
+
8
N
2
↑
{\displaystyle \mathrm {5\ NaN_{3}+NaNO_{3}\longrightarrow 3\ Na_{2}O+8\ N_{2}\uparrow } }
2
N
a
O
H
+
2
N
a
⟶
2
N
a
2
O
+
H
2
↑
{\displaystyle \mathrm {2\ NaOH+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O+H_{2}\uparrow } }
Natria peroksido reduktiĝas al natria oksido en la ĉeesto de natrio:[ 2]
N
a
2
O
2
+
2
N
a
⟶
2
N
a
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}
Natria karbonato estigas natrian oksidon per hejtado:[ 3]
N
a
2
C
O
3
→
400
o
C
N
a
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}{\xrightarrow {400^{o}C}}Na_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
N
a
2
O
+
H
2
O
⟶
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}
N
a
2
O
+
C
O
2
⟶
N
a
2
C
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}
N
a
2
O
+
2
H
C
l
⟶
2
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}
Natria oksido eksplode reakcias kun acidoj estigante solvaĵojn de la respektivaj saloj:[ 4]
N
a
2
O
+
2
H
2
S
O
4
⟶
N
a
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
