Solfito di sodio
| Solfito di sodio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| triossosolfato (IV) di disodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Na2SO3 |
| Massa molecolare (u) | 126,04 g/mol |
| Aspetto | Solido bianco (20 °C) |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-821-4 |
| PubChem | 24437, 20625341 e 516934 |
| SMILES | [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 220 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 500 °C (>773 K) (decomposizione) |
| Temperatura di ebollizione | °C (273 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [1] |
Il solfito di sodio (o solfito sodico) è il sale di sodio dell'acido solforoso. Esiste anche in forma eptaidrata, ma è meno utile a causa della sua maggiore suscettibilità all'ossidazione da parte dell'aria.[2]
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.
Trova impiego come additivo col codice E221.
Preparazione
[modifica | modifica wikitesto]Il solfito di sodio può essere preparato trattando una soluzione di idrossido di sodio con anidride solforosa. Se condotto in acqua calda, Na2SO3 inizialmente precipita come solido giallo. Con più SO2, il solido si dissolve per dare il disolfito, che si cristallizza con il raffreddamento:[2]
Il solfito di sodio viene prodotto industrialmente trattando l'anidride solforosa con una soluzione di carbonato di sodio.[3] La reazione generale è:
Applicazioni
[modifica | modifica wikitesto]Il solfito di sodio è utilizzato principalmente nell'industria della cellulosa e della carta.[4]
Come agente di assorbimento dell'ossigeno, è usato per trattare l'acqua che viene alimentata alle caldaie a vapore per evitare problemi di corrosione.[5] Nell'industria fotografica protegge le soluzioni di sviluppo dall'ossidazione e viene anche usato per lavare il fissatore (tiosolfato di sodio) dal film e dalle emulsioni di carta fotografica
Come agente riducente viene utilizzato nell'industria tessile come agente sbiancante, desolforante e declorante (ad esempio nelle piscine). Le sue proprietà riducenti sono sfruttate nel suo uso come conservante per prevenire lo scolorimento della frutta secca e per preservare le carni.
È usato come agente solfonante e solfometilante e nella produzione di tiosolfato di sodio.
Forma eptaidrata
[modifica | modifica wikitesto]Se si lascia cristallizzare il solfito di sodio da una soluzione acquosa a temperatura ambiente o inferiore, si genera l'eptaidrato.[2] I cristalli di eptaidrato efflorescono nell'aria calda e secca. I cristalli di eptaidrato si ossidano all'aria per formare il solfato.[6]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda del solfato di sodio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ a b c H. F. Johnstone, Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals, in Inorganic Syntheses, vol. 2, 1946, pp. 162–167, DOI:10.1002/9780470132333.ch49, ISBN 978-0-470-13233-3.
- ^ Edward D. Weil e Stanley R. Sandler, Sulfur Compounds, in Jacqueline I. Kroschwitz (a cura di), Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology, 4th, New York, John Wiley & Sons, Inc., 1999, p. 1937, ISBN 978-0-471-41961-7.
- ^ (EN) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, DOI:10.1002/14356007.a25_477.
- ^ Pre-boiler and Boiler Corrosion Control | GE Water, su gewater.com. URL consultato il 21 giugno 2020 (archiviato dall'url originale il 6 ottobre 2017).
- ^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) sodium sulfite, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
