Nātrija sulfīts
| Nātrija sulfīts | |
|---|---|
 Nātrija sulfīta formulvienības struktūrformula  Nātrija sulfīta formulvienības modelis  Bezūdens nātrija sulfīta paraugs | |
| Citi nosaukumi | E221 |
| CAS numurs | 7757-83-7 |
| Ķīmiskā formula | Na2SO3 |
| Molmasa | 126,043 g/mol |
| Blīvums | 2633 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 33,4 °C (heptahidrāta šķīšana kristalizācijas ūdenī) |
| Viršanas temperatūra | sadalās |
| Šķīdība ūdenī | 27,0 g/100 ml (20 °C) |
Nātrija sulfīts (Na2SO3) ir balta kristāliska viela, kas ir sērpaskābes un nātrija sāls. Nātrija sulfīts viegli šķīst ūdenī un veido kristālhidrātus. Istabas temperatūrā kristalizējas no ūdens šķīdumiem heptahidrāta Na2SO3·7H2O veidā.
Iegūšana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Iegūst, ievadot sēra dioksīdu nātrija karbonāta vai nātrija hidroksīda šķīdumā:
- Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑
- 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Īpašības
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Nātrija sulfīts ir spēcīgs reducētājs. Ūdens šķīdumos viegli oksidējas ar gaisa skābekli. Arī ciets kristālhidrāts gaisā viegli oksidējas līdz sulfātam, taču bezūdens sāls gaisā ir daudz stabilāks.[1]
Sildot ūdens šķīdumā pievieno sēru, veidojot nātrija tiosulfātu:
- S + Na2SO3 → Na2S2O3
Izmantošana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Nātrija sulfītu lieto fotogrāfijā par fiksāžas un attīstītāja komponentu. Izmanto arī hlora palieku likvidēšanai pēc audumu balināšanas, pesticīdu ražošanā, hromu saturošu notekūdeņu attīrīšanā. Plaši pielieto papīra rūpniecībā. Militārām vajadzībām izmanto trinitrotoluola attīrīšanai.[2]
Atsauces
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]- ↑ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451
- ↑ Urbanski T. Chemistry and Technology of Explosives 1. Pergamon Press, 1964. 389–91. lpp. ISBN 0-08-010238-7.