氧化铟
提示：此条目的主题不是氧化铟(I)。| 氧化铟(III) | |
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| 别名 | 三氧化二铟 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1312-43-2 
|
| PubChem | 150905 |
| ChemSpider | 133007 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYAL |
| 性质 | |
| 化学式 | In2O3 |
| 摩尔质量 | 277.64 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄绿色晶体粉末 |
| 氣味 | 无臭 |
| 密度 | 7.179 g/cm3 |
| 熔点 | 1910 °C（2183 K） |
| 溶解性（水） | 难溶 |
| 能隙 | ~3 eV (300 K) eV |
| 结构 | |
| 晶体结构 | Cubic, 空间群 Ia3 No. 206, cI80, a = 1.0117(1) nm, Z = 16[1] |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硫化铟 硒化铟 碲化铟 |
| 其他阳离子 | 氧化硼 氧化铝 氧化镓 氧化铊 |
| 相关化学品 | 氢氧化铟 氧化铟(I) 氧化铟(II) |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化铟是一种无机化合物，化学式为In2O3，是一种兩性氧化物，且为铟最稳定的氧化物。
制备
[编辑]块状样品可通过铟（Ⅲ）的氢氧化物、硝酸盐、碳酸盐或硫酸盐的热分解来制备[2]。氧化铟的薄膜可以通过在氩/氧气中铟靶的溅射沉积来制备。它们可被用作半导体的扩散阻挡层（“阻挡金属”），例如可抑制铝和硅之间的扩散[3]。
化学性质
[编辑]氧化铟在700℃分解为氧化亚铟（一氧化二铟），其于2000℃进一步分解。
淡黄色的氧化铟可溶于酸和碱，但棕红色的相对难溶。[4]和氨在高温下反应，形成氮化铟。[5]
- In2O3 +2NH3 → 2InN + 3H2O
- In2O3 + 3 H2 → 2 In + 3 H2O
- In2O3 + 2 H2 → In2O + 2 H2O
氧化铟和Cs2O在600℃反应，可以得到无色吸湿性的偏铟酸铯（CsInO2）[4]；K2O和铟可以形成分子式为K5InO4的化合物，其中有四面体结构的InO45−。[7]
和一些三价金属氧化物反应，可以形成钙钛矿结构的化合物[8]，例如：
- In2O3 + Cr2O3 → 2 InCrO3
应用
[编辑]氧化铟被使用在一些类型的电池，对可见光透明的薄膜红外线反射镜（热镜），一些光学涂层，有的抗静电涂料。二氧化锡的组合，氧化铟形式的氧化铟锡（也称为锡掺杂的氧化铟或ITO）用于透明导电涂层的材料。
在半导体中，氧化铟可以作为一种n型半导体，用于集成电路中的电阻器。[9]
参考文献
[编辑]- ^ Marezio, M. Refinement of the crystal structure of In2O3 at two wavelengths. Acta Crystallographica. 1966, 20 (6): 723–728. ISSN 0365-110X. doi:10.1107/S0365110X66001749.
- ^ Anthony John Downs. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. 1993. ISBN 0-7514-0103-X.
- ^ Kolawa, E. and Garland, C. and Tran, L. and Nieh, C. W. and Molarius, J. M. and Flick, W. and Nicolet, M.-A. and Wei, J. Indium oxide diffusion barriers for Al/Si metallizations. Applied Physics Letters. 1988, 53 (26): 2644–2646 [2016-09-23]. doi:10.1063/1.100541. （原始内容存档于2011-07-25）.
- ^ 4.0 4.1 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 镓分族. 科学出版社. pp 605. 3.12 氧化物、氢氧化物
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. pp 159. In2O3
- ^ Lulei, M.; Hoppe, R. Über "Orthoindate" der Alkalimetalle: Zur Kenntnis von K5[InO4]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1994, 620 (2): 210–224. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19946200205.
- ^ Shannon, Robert D. Synthesis of some new perovskites containing indium and thallium. Inorganic Chemistry. 1967, 6 (8): 1474–1478. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50054a009.
- ^ In2O3 (Indium Oxide). CeramicMaterials.info. [2008-10-29]. （原始内容存档于2008-06-30）.